Relacionar la constitución interna de los átomos con sus propiedades periódicas para comprender la capacidad de los átomos de formar compuestos químicos.

Cuando vemos que los diamantes son transparentes y duros, que la sal de mesa es quebradiza y se disuelve en agua, que el oro conduce la electricidad y puede trabajarse para formar láminas delgadas y que la nitroglicerina es explosiva, estamos haciendo observaciones en el mundo macroscópico, el mundo de nuestros sentidos. En química buscamos entender y explicar estas propiedades en el mundo sub-microscópico, el mundo de los átomos y las moléculas.

La diversidad del comportamiento químico es el resultado de la existencia de apenas unos 100 elementos y, por tanto, de sólo 100 clases de átomos. En cierto sentido, los átomos son como las 27 letras del alfabeto, que se unen en diferentes combinaciones para formar la infinita cantidad de palabras de nuestro idioma. Pero, ¿cómo se combinan los átomos? ¿Qué reglas gobiernan las formas en que pueden combinarse? ¿Qué relación hay entre las propiedades de una sustancia y las clases de átomos que contiene? A propósito, ¿qué aspecto tiene un átomo y qué hace a los átomos de un elemento diferentes de los de otro?

La perspectiva submicroscópica de la materia es la base para entender por qué los elementos y los compuestos reaccionan como lo hacen y por qué exhiben propiedades físicas y químicas específicas. La presente guía se inicia con la visión moderna de los átomos y cómo están constituidos; a fin de entender sus propiedades periódicas y su tendencia a interactuar con otros átomos para formar compuestos.

Partículas subatómicas

Isotopos y abundancia

Realice una síntesis o resumen en su cuaderno con los conceptos e ideas más importantes de lo explicado en esta sección.

1. A partir de lo expuesto en la sección 2.3 sobre la visión moderna de la estructura atómica, resuelva las siguientes ejercicios, escribiendo título y el enunciado de cada ejercicio:

2. Teniendo en cuenta el video sobre partículas subatómicas y el ejercicio Tipo 2.2, resuelva los ejercicios 2.15, 2.16 y 2.18:

3. Conociendo la masa relativa de cada uno de los isótopos de un elemento y su porcentaje de abundancia, es posible calcular la masa atómica promedio del elemento, resuelva los ejercicios 2.23 y 2.24:

4. Con ayuda de la tabla periódica y a partir de la sección 2.5 sobre la Tabla Periódica, resuelva los ejercicios 2.29 y 2.30:

5. Construya el diagrama de distribución electrónica o notación espectral y a partir de este, escriba la distribución electrónica para cada uno de los elementos indicados el ejercicio 2.31 y resuélvalo:

La evaluación de esta guía está conformada por dos partes:

1. Entrega de la totalidad de los ejercicios propuestos siguiendo las indicaciones dadas

2. Presentación de sustentación oral sobre los siguientes temas:

• Conceptos básicos: átomo, número atómico (Z), número de masa (A), isótopo, ión
• Características básicas de las partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones
• Operaciones con partículas subatómicas
• Modelo actual del átomo
• Interpretación de distribuciones electrónicas
• Estructura general de la tabla periódica y clasificación de elementos químicos

Se recomienda preparar un resumen en el cuaderno de los temas de sustentación, ver los videos que se indican en la Bibliografía a y consultar bibliografía adicional para profundizar los contenidos estudiados.

Videos:

APLICACIÓN DE CARBONO 14

CALCULO DE PARTICULAS SUBATÓMICAS EN ISOTOPOS

HISTORIA DEL MODELO ATÓMICO

LIBROS:

Brown, T., LeMay, H., Bursten, B., (2004) Química la ciencia central. Ed. Pearson Prentice Hall Capítulo 2

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