Que el estudiante aplique en varias actividades las reglas establecidas para escribir óxidos con el fin de ampliar el concepto que tiene de estos.

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0. INTRODUCCIÓN

El nombre que se da a una sustancia química, la debe distinguir sin ambigüedad de todas las otras sustancias que se conocen. Nombrar los elementos no representa problema alguno porque hasta ahora no hay sino 110; pero la existencia de más de un millón de compuestos químicos hace muy difícil la tarea de nombrarlos. Desde hace varios siglos los químicos han venido desarrollando un sistema racional de nomenclatura química que sirva también como forma de clasificación. Sin embargo, hasta ahora no seha logrado un sistema de nomenclatura que haya logrado un éxito completo, pero uno de los que se usa con más frecuencia hoy en día es el recomendado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) y que constituye la nomenclatura moderna.

1. FUNCIÓN QUÍMICA

Se denomina función química la propiedad o conjunto de propiedades comunes que caracterizan una serie de especies químicas, distinguiéndolas de las demás. Estas especies se comportan de un modo propio y particular en las reacciones químicas.

2. GRUPO FUNCIONAL.

Los compuestos que poseen una función química determinada, contienen en sus moléculas, átomos o grupos de átomos de constitución análoga, denominados GRUPO FUNCIONAL. Así, todos los hidróxidos contienen el grupo funcional OH (llamado hidroxilo), que les da un comportamiento químico en las reacciones. En la química inorgánica hay cuatro grupos funcionales: función óxido, función ácido, función base o hidróxido y función sal.

3. ESTADOS DE OXIDACIÓN

Para comprender la nomenclatura químicainorgánica es necesario conocer los estados de oxidación de los elementos en los compuestos que ellos forman. En esta unidad nos limitaremos a considerar solamente los compuestos más comunes y los estados de oxidación más comunes. Observe en la última página del módulo los estados de oxidación. Si QUIERE APRENDER NOMENCLATURA debe memorizar estos estados de oxidación. No continúe hasta no lograr este objetivo. Ver figura 4.

4. ELEMENTOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS

El comportamiento químico de los compuestos depende de los elementos a partir de los cuales se forman. Los elementos metálicos (figura 1) con el oxígeno forman óxidos básicos. Ver figura 2.

PREGUNTAS EXPLICADAS.

Ejemplo 1. Escribir la fórmula de los óxidos que forman el Sodio, el Calcio y el cloro.

Caso 1. Sodio. El sodio trabaja con estado de oxidación +1 (ver figura 4). De acuerdo con la figura 2, su fórmula es Na2O.

Caso 2. Calcio. Tiene estado de oxidación +2 (figura 4). Su fórmula es Ca2O2, simplificando queda CaO.

Caso 3. Cloro. La figura 5 nos muestra 4 estados de oxidación positivos (con estado de oxidación -1 no forma

óxido), por lo tanto formará 4 óxidos. Veamos: Cloro (I) = Cl2O; Cloro (III) = Cl2O3; Cloro (V) = Cl2O5; Cloro (VII) = Cl2O7. El número romano entre paréntesis es el estado de oxidación.

Actividad. Escribir la fórmula de los óxidos que forman los elementos Fe, Al, N S, K, C, Cu, Au y Br ¿cuáles son óxidos ácidos y óxidos básicos?

Realice el siguiente laboratorio virtual y guarde evidencias para que las envié en un documento word con las demás actividades.

https://drive.google.com/file/d/1XTJ3H7hW3zQPFniB0...

http://www.objetos.unam.mx/quimica/oxigeno_mnm/ind... Link del Laboratorio

• Herring; Harwood; Petrucci, Química General, PRENTICE HALL 8º edición, 2003 54 PET qui
• P. W. Atkins: Química General. Omega 1992.
• R. Chang: Principios Esenciales de Química General. 4ª edición McGraw-Hill 2006.
• W. L. Masterton, C. N. Hurley: Química Principios y Reacciones. 4ª edición Thomson Ed, 2003.

Como explicas la oxidacion de los elementos metalicos?

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