PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
RADIO ATÓMICO
a) Es relativo
b) Depende de:
- N.º de niveles energéticos: a mayor "n" mayor volumen, por lo tanto, aumenta al bajar en un grupo.
- Número atómico "Z": cuanto mayor sea Z, en un mismo periodo, habrá mayor atracción entre protones y electrones y el átomo se contrae.
- Disminuye de izquierda a derecha en un periodo y en un grupo de arriba hacia abajo
ENERGÍA O (potencial) DE IONIZACIÓN
Es la cantidad de energía que se requiere para arrancar un electrón del nivel más externo de dicho átomo en estado gaseoso.
Así, la energía de ionización varía en sentido contrario a la variación del radio atómico. En un mismo periodo, la energía de ionización aumenta hacia la derecha, mientras que, en un mismo grupo, aumenta hacia arriba. En esencia, la energía de ionización aumenta hacia arriba y hacia la derecha.
AFINIDAD ELECTRÓNICA
Es la cantidad de energía que se desprende cuando capta un electrón un átomo neutro, gaseoso y en estado elemental, dando así un anión.
ELECTRONEGATIVIDAD
es básicamente una medida que demuestra la capacidad que ostenta un átomo de atraer para sí los electrones que corresponden a otro átomo cuando ambos conforman un enlace químico.
Los gases nobles o inertes, Grupo VIIIA quedan excluidos de esta tendencia, ya que su electronegatividad es prácticamente nula, debido a su dificultad para formar enlaces covalentes, ya que, al tener la última capa completa, no tienen tendencia ni a ganar ni a perder electrones.
