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Actualizar Secuencia Didactica: 8235
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CLEI I
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CLEI VI
Tema
Fecha de inicio
Fecha de finalización
Propósito
<p>Establece relación entre las propiedades físicas químicas de un elemento y su ubicación en la tabla periódica a partir de los números cuánticos utilizando para ello informes de laboratorio.</p>
Motivación
<p><b>¿Cuánto sabes sobre la tabla periódica?</b></p><p>Elementos. Todo está formado de elementos. Y se ordenan en una tabla según su naturaleza y propiedades. Conocerlos es conocer de que está hecho todo lo que te rodea. ¿Te atreves a ponerte a prueba con este test?</p> <a href="https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/cuanto-sabes-sobre-tabla-periodica_14032/2">https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/cuanto-sabes-sobre-tabla-periodica_14032/2</a><img src="/web/uploads/9122/cae15d3716-images.png" style="width: 100px; height: 195px;" width="100" height="195">
Explicación
<p><b>PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS</b></p><p>RADIO ATÓMICO </p><p>a) Es relativo </p><p>b) Depende de: </p> <ul><li>N.º de <b>niveles energéticos</b>: a mayor "n" mayor volumen, por lo tanto, aumenta al bajar en un grupo. </li></ul> <ul><li>Número atómico "Z": cuanto mayor sea Z, en un mismo periodo, habrá mayor atracción entre protones y electrones y el átomo se contrae. </li></ul> <ul><li>Disminuye de izquierda a derecha en un periodo y en un grupo de arriba hacia abajo<img src="/web/uploads/9122/9316fa0670-tabla-periodica.png"></li></ul><p>ENERGÍA O (potencial) DE IONIZACIÓN </p><p>Es la cantidad de energía que se requiere para arrancar un electrón del nivel más externo de dicho átomo en estado gaseoso.</p><p>Así, la energía de <b>ionización varía</b> en sentido contrario a la variación del radio atómico. En un mismo periodo, la energía de <b>ionización</b> aumenta hacia la derecha, mientras que, en un mismo grupo, aumenta hacia arriba. En esencia, la energía de <b>ionización</b> aumenta hacia arriba y hacia la derecha.</p><p>AFINIDAD ELECTRÓNICA</p><p>Es la cantidad de energía que se desprende cuando capta un electrón un átomo neutro, gaseoso y en estado elemental, dando así un anión.</p><p>ELECTRONEGATIVIDAD</p><p>es básicamente una<b> </b><strong>medida que demuestra la capacidad que ostenta un átomo de atraer para sí los electrones que corresponden a otro átomo cuando ambos conforman un enlace <a href="https://www.definicionabc.com/ciencia/quimico.php" title="químico"><b>químico</b></a></strong><b>.</b></p><p><b></b></p><p><img src="/web/uploads/9122/dfeda61c17-afinidad.png" width="621" height="266" style="width: 621px; height: 266px;"> </p><p>Los <b>gases nobles</b> o inertes, Grupo VIIIA quedan excluidos de esta tendencia, ya que su <b>electronegatividad</b> es prácticamente nula, debido a su dificultad para formar enlaces covalentes, ya que, al tener la última capa completa, no tienen tendencia ni a ganar ni a perder electrones.</p>
Ejercicios
<p>Nombres químicos <a href="https://www.cerebriti.com/juegos-de-ciencias/nombres-quimicos">https://www.cerebriti.com/juegos-de-ciencias/nombres-quimicos</a></p><p>La tabla periódica ½ <a href="https://www.cerebriti.com/juegos-de-ciencias/la-tabla-periodica-1-2">https://www.cerebriti.com/juegos-de-ciencias/la-tabla-periodica-1-2</a><b></b></p>
Evidencia
Evaluación
<p>1.-Dados los elementos F, P, Cl y Na, ordénalos de forma creciente en función de: </p><p>a) Sus radios atómicos. </p><p>b) Primera energía de ionización. </p><p>c) Electronegatividad. </p> <ul><li>Recuerde que estos valores se cuantifican y se encuentra la información en la tabla periódica para cada elemento químico.</li></ul> <p>Ver video para aclarar dudas <a href="http://www.quimitube.com/videos/ordenacion-de-elementos-quimicos-segun-su-energia-de-ionizacion">http://www.quimitube.com/videos/ordenacion-de-elementos-quimicos-segun-su-energia-de-ionizacion</a></p><p><a name="_Hlk36132907">2</a>.-Dados los elementos C (Z = 6), Na (Z = 11) y Cl (Z = 17): </p><p>A) Escribe sus configuraciones electrónicas en estado fundamental. </p><p>B) Indica cuál sería su situación en la tabla periódica (grupo y período) así como el orden creciente de electronegatividad. </p> <ul><li>Recuerde que estos valores se cuantifican y se encuentra la información en la tabla periódica para cada elemento químico.</li></ul> <p>3.-Determine cual es elemento mas electronegativo y el menos electronegativo de la tabla periódica.</p><p>4.-Curiosidades</p><p>-Cuál es el único metal liquido?</p><p>-Cuál es el elemento más dúctil y maleable</p><p>-Cuál es el elemento considerado el mejor conductor de electricidad</p><p>-Cuál es el elemento considerado el mejor conductor de calor</p><p>-Selecciona un elemento que los científicos consideran radiactivo y explica en que consiste esta propiedad de algunos elementos químicos y cuál es la utilidad que el ser humano le ha dado.</p>
Bibliografía
<p>-Hola Química I. Editorial Susaeta</p><p>-Contextos naturales. Química I. Editorial Santillana</p><p>-Química 10. Editorial Voluntad</p>
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