Que el estudiante explique, en diferentes actividades, los Tipos de reacciones químicas, la manera de representarlas por medio de ecuaciones químicas y métodos para balancearlas, con el fin de ampliar el concepto que tiene de estas.

Las reacciones químicas están en la base de la vida misma, y son el punto de partida del bienestar y el desarrollo social.

Para que compruebes la gran cantidad de procesos químicos que suceden a tú alrededor, te propongo consultar estos ejemplos:

La Digestión* Los combustibles

La lluvia Acida* La obtención del plástico

La fotosíntesis* La oxidación de los metales.

La pila química.

REACCION QUÍMICA: Proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.

CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:

2.2.1 REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:

2CaO(s) + 2H2O(l) ? 2Ca(OH)2(ac)

en esta fórmula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.

2.2.2 REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo:

2HgO (s) ? 2Hg(l) + O2(g)

en esta formula una 2 molécula de oxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que la primera.

2.2.3 REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:

CuSO4 + Fe ? FeSO4 + Cu

En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre

2.2.4 REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos AB + CD----------------- AC + BD Por Ejemplo:

K2S + MgSO4 ? K2SO4 + MgS

En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio. Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.

BALANCEO DE ECUACIONES

Las ecuaciones químicas ajustadas o balanceadas obedecen la ley de conservación de masa, que establece que la masa no se crea ni se destruye, por lo cual el número y tipo de átomo en ambos lados de la flecha en una ecuación deben ser iguales.

Para esto se antepone en cada una de las especies químicas un número, generalmente entero llamado coeficiente estequiométrico. Este número indica la proporción de cada especie involucrada y corresponde a la cantidad de materia que se consume o se forma durante la reacción.

Existen varios métodos para balancear ecuaciones químicas, pero los más utilizados son:

Tanteo o simple inspección.

Por oxido – reducción

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO DE TANTEO:

Para el balanceo de ecuaciones por el método de tanteo es importante conocer la Ley de la conservación de la masa que se enuncia del siguiente modo:

“En una reacción química, la suma de las masa de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción”

Para igualar ecuaciones por este método han de compararse uno a uno los distintos elementos que figuran en la reacción. Ejemplo:

Antes de balancear la ecuación:

KClO3 (s) ----------> KCl (s) + O2 (g)

(Clorato de potasio --------> cloruro de potasio + oxígeno)

Después de ser balanceada la ecuación:

2 KClO3 (s) ---------------> 2 KCl (s) + 3 O2 (g)

BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE REDOX (OXIDOREDUCCIÓN O REDOX):

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxidación reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones (e-), es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.).

OXIDACIÓN: Es cualquier cambio químico en donde se presenta un aumento en el número de oxidación por la pérdida de electrones.

REDUCCIÓN: Es cualquier cambio químico en donde se presenta una disminución en el número de oxidación por la ganancia de electrones.

La sustancia oxidada es aquella que contiene el átomo que aumenta su número de oxidación. La sustancia oxidada actúa como agente reductor.

La sustancia reducida es aquella que contiene el átomo que disminuye su número de oxidación. La sustancia reducida actúa como agente oxidante

La reacción de una lámina de zinc en una disolución de sulfato de cobre es un ejemplo de reacción de óxido reducción.

Se denomina una reacción de óxido reducción o, simplemente, “Redox”, a toda reacción química en la que los electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción de óxido- reducción, por tanto, debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepta.

Tomen apuntes del siguiente video.

• 1. Halle el número de oxidación de los siguientes compuestos:
• aH 2 S
• b.Na 2 SO 4
• c.CaSO 3
• d.CaS
• e.KClO 3
• f.MgO
• g. SO 3
• h. AlCl 3
• i.HCl
• https://www.cerebriti.com/juegos-de-ciencias/valencias-

Responde las siguientes preguntas en tu cuaderno

1. La oxidación se define como:_

a) El aumento de oxígeno._

b) La pérdida de electrones por un elemento o grupo de átomos.

c) La ganancia de electrones

d) El aumento de peso en una sustancia.

2. La reducción se define como:_

a) La disminución de peso de una sustancia.

b) La pérdida de oxígeno de una sustancia.

c) La ganancia de electrones por un átomo o grupo de átomos.

d) El aumento en el número de oxidación.

3. En la ecuación: PbS + H2O2 ---------- PbSO4 + H2O

Los coeficientes que balancean la ecuación son:

a.4, 1, 2, 4

b.1, 4, 1, 4

c.2, 4, 2, 3

d.3, 4, 3, 4

4. Una reacción química es un proceso en el que hay:

a.Ruptura y formación de nuevos enlaces

b.Pérdida de electrones

c.Aparición de nuevos compuestos

d.Solamente cambios físicos

5. Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano

(CH4): CH4 + O2 ----------------CO2 + H2O

El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?

a. No está balanceada, porque en los reactivos no había agua.

b. Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos.

.c. No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2átomos de hidrógeno en los productos.

d. Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2.

6. Proceso por el cual las sustancias químicas que se ponen en contacto se transforman y dan lugar a nuevas sustancias:

• A. Cambio de coloración y desprendimiento de calor.
• B. Ecuación química.
• C. Desprendimiento de gas.
• D. Reacción química.

Se debe balancear y explicar dos ecuaciones por el método de tanteo y una por el método redox.

PARGA LOZANO, Diana Lineth. Olimpiadas. Química 10. Bogotá, Colombia. Editorial Voluntad. 2000. http://www.epa.gov/acidrain/education/site_students_spanish/phscale.html

Porque la digestión es considerada una reacción química?

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