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Actualizar Secuencia Didactica: 6525
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CLEI I
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CLEI VI
Tema
Fecha de inicio
Fecha de finalización
Propósito
<p>Desarrollar modelos que expliquen que la materia esta constituida por atomos que interactuan, generando diversas particulas y sustancias.</p>
Motivación
<p>Comprenden que los átomos tienen una naturaleza distinta de acuerdo a la estabilidad o variación de electrones y neutrones.</p>
Explicación
<p style="text-align: center;"><strong>GUIA 04 IONES</strong></p><p style="text-align: justify;">Los átomos: Números atómico y másico</p><p style="text-align: justify;"><span class="redactor-invisible-space">La identidad de un átomo y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene. Lo que distingue a unos elementos químicos de otros es el número de protones que tienen sus átomos en el núcleo. Este número se llama Número atómico y se representa con la letra Z. Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente.</span></p><p style="text-align: justify;"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><img src="/web/uploads/6910/586e6aebaf-g4-1.png" width="109" height="104" style="width: 109px; height: 104px;"><span class="redactor-invisible-space"></span></span></span></p><p style="text-align: justify;">El Número másico nos indica el número total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones. Se representa con la letra A y se sitúa como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento. Representa, aproximadamente, la masa del átomo medida en uma (unidad de masa atómica), ya que la de los electrones es tan pequeña que puede despreciarse.</p><p style="text-align: justify;"><span class="redactor-invisible-space"><img src="/web/uploads/6910/1dfda30060-g4-2.png" width="624" height="190" style="width: 624px; height: 190px;"></span></p><p style="text-align: justify;"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space">¿Que son los iones? <span class="redactor-invisible-space"></span></span></span></p><p style="text-align: justify;"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><img src="/web/uploads/6910/61718203c8-g4-3.png"></span></span></p><p style="text-align: justify;"><span class="redactor-invisible-space">En la naturaleza raramente aparecen átomos aislados; sólo los gases nobles (He, Ne, Ar,...) que constan de átomos individuales, no reactivos. Los átomos tienden a combinarse entre sí de varias maneras para formar las distintas sustancias puras: elementos y compuestos. Las unidades que sirven como bloques de construcción de dichas sustancias son las moléculas y los iones. <span class="redactor-invisible-space"></span></span></p><p style="text-align: justify;"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><img src="/web/uploads/6910/48f0ea0da2-g4-4.png"></span></span></p><p style="text-align: justify;"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space">- Isótopos<span class="redactor-invisible-space"></span><br></span></span></span></p><p style="text-align: justify;"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space">Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número de protones, pero pueden diferenciarse en el número de neutrones. </span></span></span></span></p><p style="text-align: justify;"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space">Se llaman Isótopos los átomos que tienen el mismo número de protones y se diferencian en el número de neutrones. Por tanto, presentan el mismo número atómico (Z) y diferente número másico (A). </span></span></span></span></p><p style="text-align: justify;"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space">Los isótopos tienen masa diferente, ya que tienen distinto número de neutrones.</span></span></span></span></p><p style="text-align: justify;"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"> Para nombrarlos se indica su nombre seguido de su número másico; por ejemplo, sodio-23 (Na- 23), hidrógeno-3 (H-3), carbono-14 (C-14).</span></span></span></span></p><p style="text-align: justify;"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><img src="/web/uploads/6910/cdb59d9d1d-64-5.png" style=""></span></span></span></span></span></p><p style="text-align: justify;"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"></span><br></span></span></span></span></span></p>
Ejercicios
<p>1.- Si un elemento tiene 14 neutrones y un numero masico de 27¿ cuantos protones tiene el atomo </p><p>2. Un elemento tiene número atómico 1 y número másico 3. Indica cuántos protones, neutrones y electrones tiene uno de sus átomos. ¿qué elemento químico es? Tiene isotopos, cuales son? </p><p>3. Un átomo de un elemento tiene 92 protones, 135 neutrones y 90 electrones. Indica su número atómico, su número másico y su carga. </p><p>4. Escribe el símbolo de un elemento en el que uno de sus átomos tiene 3 protones, 4 neutrones y 2 electrones. </p><p>5. El isótopo del carbono-12. ¿ cuantos protones, electrones y neutrones tiene?</p>
Evidencia
Evaluación
<p>1. Para cada ión indica si es catión con una (C) o anión con una (A), su cantidad de protones, cantidad de electrones, cantidad de neutrones, si ganó (G) o perdió (P) electrones y en qué cantidad.</p><p><img src="/web/uploads/6910/086b4dce54-g4-6.png"><span class="redactor-invisible-space"></span></p>
Bibliografía
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