Actualizar Secuencia Didactica: 5988

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Propósito

Motivación

Explicación

<p>CONCEPTOS BASICOS.</p><p>LEY DE LA CONSEVACION DE LA MATERIA.</p><p>La materia no se crea ni se destruye solo se transforma.</p><p>MOL</p><p>Unidad básica del sistema internacional de unidades (SI), definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementos ( átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012kg (12g) de carbono 12.</p><p>La masa de los átomos y de las moléculas se mide tomando como unidad la llamada: unidad de masa atómica (u) que es la doceava parte de la masa atómica del átomo del carbono 12.</p><p>MASA ATOMICA.</p><p>Es la masa de un átomo, medida en u. Por ejemplo, cuando decimos que la masa atómica del calcio es 40u.</p><p>MASA MOLECULAR.Es la masa de una molécula, medida en u.m.a. <iframe width="500" height="281" src="//www.youtube.com/embed/5PRlN2k-uG8" frameborder="0" allowfullscreen="" style="background-color: initial;"></iframe><iframe width="500" height="281" src="//www.youtube.com/embed/Z29YdlyJ5K0" frameborder="0" allowfullscreen="" style="background-color: initial;"></iframe><iframe width="500" height="281" src="//www.youtube.com/embed/rOJy16WMk6g" frameborder="0" allowfullscreen=""></iframe></p>

Ejercicios

<p>El amoniaco (NH3) es un compuesto muy utilizado en una amplia variedad de procesos industriales. En este sentido, dicha materia prima es muy solicitada a los laboratorios de química. Para cumplir con esta solicitud los químicos combinan cantidades del elemento nitrógeno con el hidrógeno de acuerdo a una proporción estequiométrica como lo representa la siguiente ecuación química:</p><img src="http://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/ContenidosAprender/G_10/S/S_G10_U02_L02/img/recursosProgramadores/tarea/SB_S_G10_U02_L02tareafondo1.png" style="" =""="">N2 + H2 <img src="http://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/ContenidosAprender/G_10/S/S_G10_U02_L02/img/recursosProgramadores/actividad5/SB_S_G10_U02_L02flecha.png"> NH3<ul><li>Balancea la ecuación química.</li><li>Interpreta a nivel submicroscópico (átomos, moléculas) y macroscópico (moles y gramos) la ecuación química que representa la síntesis del amoniaco. Además, expresa por escrito dicha interpretación.</li><li>Si se tienen 12 moles de hidrógeno con cuatro moles de nitrógeno, ¿cuántas moles de amoniaco se producen? ¿Qué cantidad de reactivo en exceso reacciona con el reactivo límite?</li><li>¿Para producir 300 g de amoniaco (NH3), cuántos gramos de nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2) se requieren poner a interaccionar?</li><li><h2>sustentación oral por MEET en la próxima clase</h2></li></ul>

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