Actualizar Secuencia Didactica: 337

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¿Qué tienen qué ver las configuraciones electrónicas con la Tabla periódica?<iframe width="500" height="281" src="//www.youtube.com/embed/0mkCLqQiUH8" frameborder="0" allowfullscreen=""></iframe>¿Cómo se pueden ubicar un elemento en la tabla periódica?En primer lugar deben hacer la configuración electrónica, teniendo en cuenta el orden de llenado de los orbitales.Observar sus últimos niveles para decidir qué tipo de elemento es. El número de nivel más alto indica el periodo en que se halla.La suma de electrones del último nivel da el número de grupo, con algunas excepciones. Si elpenúltimo nivel está incompleto se suman los electrones de los dos últimos niveles.Los elementos de un mismo grupo, tienen propiedades químicas semejantes, ya que tienen el mismo número de electrones en su capa de valencia o nivel (última capa electrónica) y están distribuidos en orbitales del mismo tipo. Se distinguen varios bloques caracterizados por una configuración electrónica típica de la capa de valencia <img src="/web/uploads/9190/10604d5cf7-bloquestablaperiodica.png">Este diagrama de bloques, indica que las propiedades químicas de un elemento están relacionadas con la configuración electrónica de su capa de valencia.¿Cómo está organizada la tabla periódica?Los períodos indican el último nivel energético que tiene un elemento, mientras que los gruposindican el número de electrones en la última capa.De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos se pueden dividir en distintas categorías:Elementos representativos: conforman los grupos I- A hasta VII-A. Estos elementos tienen incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico principal (nivel energético).Metales alcalinos: corresponden al grupo I- A actual grupo 1 .Metales alcalinotérreos: forman el grupo II- A , actual grupo 2 de la Tabla Periódica.Gases nobles: conforman el grupo VIII-A, actual 18. Estos elementos tienen completos los niveles energéticos, cumpliendo con la regla de dueto (2 electrones como máximo en el caso especial del Helio ( He) ) u octeto ( ocho electrones en el ultimo nivel).Elementos de transición (o metales de transición): elementos I-B y del III-B hasta el VIII- B, actuales grupos 3 al 12 los que tienen capas d incompletas, o fácilmente forman cationes con subniveles d incompletos.Lantánidos y actínidos: se les llama también elementos de transición interna del bloque fporque tienen subniveles f incompletos.Trabajaremos solamente con la familia del grupo A que corresponden a los números de grupos 1, 2, 13,14, 15, 16, 17, 18 actualmente.Nómina de las familias del Grupo A o Grupo de los Elementos Representativo<table> <tbody><tr> <td> <table> <tbody><tr> <td> <table> <tbody><tr> <td> Grupo </td> <td> Número actual de grupos </td> <td> Nombre </td> <td> ConfiguraciónElectrónica Característica </td> </tr> <tr> <td> I – A </td> <td> 1 </td> <td> Alcalinos </td> <td> ns1 </td> </tr> <tr> <td> II – A </td> <td> 2 </td> <td> Alcalinostérreos </td> <td> ns2 </td> </tr> <tr> <td> III –A </td> <td> 13 </td> <td> Térreos </td> <td> ns2np1 </td> </tr> <tr> <td> IV –A </td> <td> 14 </td> <td> Carbonoides </td> <td> ns2np2 </td> </tr> <tr> <td> V –A </td> <td> 15 </td> <td> nitrogenados </td> <td> ns2np3 </td> </tr> <tr> <td> VI – A </td> <td> 16 </td> <td> Cal cógenos </td> <td> ns2np4 </td> </tr> <tr> <td> VII – A </td> <td> 17 </td> <td> Halógenos </td> <td> ns2np5 </td> </tr> <tr> <td> VIII – A </td> <td> 18 </td> <td> Gases nobles </td> <td> ns2np6 </td> </tr> </tbody></table> </td> </tr> </tbody></table> </td> </tr></tbody></table>

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