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Actualizar Secuencia Didactica: 10304
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CLEI I
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CLEI VI
Tema
Fecha de inicio
Fecha de finalización
Propósito
<p>reconocer la regla del octeto</p>
Motivación
Explicación
<p style="text-align: center;">GUIA 01 estructuras de Lewis</p><p style="text-align: justify;">Formación de enlaces y estructuras de Lewis</p><p style="text-align: justify;"><span class="redactor-invisible-space">Las estructuras de Lewis permiten mostrar de forma sencilla los enlaces químicos. El físico y químico Gilbert Newton Lewis sugirió que los átomos pueden alcanzar la estructura estable de gas noble compartiendo pares de electrones.<span class="redactor-invisible-space"></span></span></p><p style="text-align: justify;">En la estructura de Lewis, el elemento se representa por su símbolo químico, rodeado de pequeños puntos (•) o equis (x) que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia.</p><p style="text-align: justify;"><span class="redactor-invisible-space">Para escribir las estructuras de Lewis, se deben considerar las siguientes reglas:<span class="redactor-invisible-space"></span></span></p><p style="text-align: justify;"><span class="redactor-invisible-space"><img src="/web/uploads/6910/0dc5dc5cd3-g1-1.jpg" style="" text-align:="" justify;"=""><span class="redactor-invisible-space"><span class="redactor-invisible-space"></span><br></span></span></p>
Ejercicios
<p>1. En la siguiente tabla, escriba las distribuciones electrónicas de los elementos: potasio, magnesio, bromo y azufre.</p><p>2. Para cada uno de ellos represente la estructura de Lewis.</p><p><span class="redactor-invisible-space"><img src="/web/uploads/6910/b4d7e2608e-g-1-2.jpg"><span class="redactor-invisible-space"></span></span></p>
Evidencia
Evaluación
<p><img src="/web/uploads/6910/b376d3fc33-g-1-3.jpg"></p>
Bibliografía
Foro
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